МБОУ СОШ №11 имени Г.С.Титова Щелковского муниципального района Московской области         

 

Решение задач на выход продукта реакции и

избыток и недостаток

Каждая задача решается по этапам. Найдите результаты каждого действия

1.

При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа в %.

n(Na), n (H2), Vтеор(H2), объемная доля выхода (H2) соответствено равны:

0,15моль, 0,15моль, 22,4л, 100%
0,3моль, 0,6 моль, 6,72л, 44,6%
0,3моль, 0,15моль, 3,36л, 89%
0,3моль, 0,15моль, 3,36л, 0,89
2.

Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

n(CaO), n (Ca(OH)2), mтеор(Ca(OH)2), массовая доля выхода 

(Ca(OH)2

6,25моль, 6,25моль, 462,5г, 0,39
2,5моль, 2,5моль, 185г, 98%
2,5моль, 5моль, 370г, 91%
2,46моль, 2,46моль, 137г, 76%
3.

При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделился оксид углерода (IV) (н. у.),  объемная доля  выхода которого составила 86% от теоретически возможного. Сколько литров  оксида углерода (IV) выделилось?

n(Fe2O3), n (CO2), Vтеор(CO2), Vпр(CO2) соответствено равны:

0,1моль, 0,15моль, 3,36л, 2,9л
0,1моль, 0,1моль, 2,24л, 5л
0,1моль, 0,067моль, 1,5л, 1,28л
0,1моль, 0,05моль, 1,12л, 25л
4.

На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 50 г азотной кислоты. Какое вещество взято в недостатке?

n(К2O), n(HNO3), вещество, взятое в недостатке:

1моль, 2моль, в-ва взяты в пропорциональных отношениях
0,5моль, 0,79моль, К2O в недостатке
0,5моль, 0,79 моль, HNO3 в недостатке
5. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
39г
95г
74,5г
 
НАЦИОНАЛЬНЫЙ ФОНД ПОДГОТОВКИ КАДРОВ. ИНФОРМАТИЗАЦИЯ СИСТЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ.
Сайт сделан по технологии "Конструктор школьных сайтов".